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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 9: Soluciones. Preparaciones

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4. Se quiere preparar una solución de ácido rubeánico (C2H4 N2 S2)\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{~S}_{2} \right) para un ensayo de identificación del catión cobre; para ello se utilizan 30ml30 \mathrm{ml} del ácido y 690ml690 \mathrm{ml} de agua.
c) Teniendo en cuenta que la densidad del ácido rubeánico es 0,65 g/ml0,65 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}, expresar la concentración de la solución en % m/V\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}.

Respuesta

La concentración en % m/V\% \mathrm{~m} / \mathrm{V} se define como la masa del soluto en gramos por 100 mL de solución. Ojo eh, el volumen de la solución es el volumen total calculado en el ítem anterior, es decir que es de 720ml720 \mathrm{ml}.

La diferencia con el ítem anterior es que nos piden % m/V cuando antes era %v/v. Es decir que tenemos que pasar el volumen de soluto (30 mL) a masa, y eso lo hacemos con su densidad (es dato):



m=ρ.Vm = \rho . V


m=0,65 gmL.30 mLm = 0,65  \frac{g}{mL} . 30  mL

 
m=19,5 gm = 19,5  g



Es decir que tenemos 19,5 g de soluto en los 720 mL de solución. Vamos a plantear la regla de tres simple para calcular el %m/V:


720 mL de solución _________ 19,5 g de soluto

100 mL de solución ________ x = 2,71 g de soluto


La concentración de la solución es de 2,71 % m/V.
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