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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
4.
Se quiere preparar una solución de ácido rubeánico $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{~S}_{2} \right)$ para un ensayo de identificación del catión cobre; para ello se utilizan $30 \mathrm{ml}$ del ácido y $690 \mathrm{ml}$ de agua.
c) Teniendo en cuenta que la densidad del ácido rubeánico es $0,65 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}$, expresar la concentración de la solución en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$.
c) Teniendo en cuenta que la densidad del ácido rubeánico es $0,65 \mathrm{~g} / \mathrm{ml}$, expresar la concentración de la solución en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$.
Respuesta
La concentración en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$ se define como la masa del soluto en gramos por 100 mL de solución. Ojo eh, el volumen de la solución es el volumen total calculado en el ítem anterior, es decir que es de $720 \mathrm{ml}$.
Reportar problema
La diferencia con el ítem anterior es que nos piden % m/V cuando antes era %v/v. Es decir que tenemos que pasar el volumen de soluto (30 mL) a masa, y eso lo hacemos con su densidad (es dato):
$m = \rho . V$
$m = 0,65 \frac{g}{mL} . 30 mL$
$m = 19,5 g$
Es decir que tenemos 19,5 g de soluto en los 720 mL de solución. Vamos a plantear la regla de tres simple para calcular el %m/V:
720 mL de solución $\longrightarrow$ 19,5 g de soluto
100 mL de solución $\longrightarrow$ x = 2,71 g de soluto
La concentración de la solución es de 2,71 % m/V.
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